面内容是实验室和工业制取氨气的主要技巧及注意事项，综合多篇文献梳理如下：
一、实验室制取氨气
1. 加热铵盐与碱*
应原理：
加热氯化铵（NH?Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)?）的固体混合物，反应生成氨气、氯化钙和水：
\[ 2\textNH}_4\textCl} + \textCa(OH)}_2 \xrightarrow\Delta} \textCaCl}_2 + 2\textNH}_3↑ + 2\textH}_2\textO} \]
实验装置：
- 气体发生装置：固固加热型装置（试管略向下倾斜）。
- 干燥装置：用*或生石灰干燥（不可用浓硫酸或无水CaCl?，因会与NH?反应）。
- 收集技巧：向下排空气法，试管口塞棉花以减少气体对流。
注意事项： - 不可用NH?NO?代替NH?Cl，因*受热易爆炸。
- 避免使用NaOH或KOH代替Ca(OH)?，强碱易吸潮结块且腐蚀玻璃。
2. 加热浓氨水
应原理：
浓氨水（NH?·H?O）受热分解生成氨气和水：
\[ \textNH}_3·\textH}_2\textO} \xrightarrow\Delta} \textNH}_3↑ + \textH}_2\textO} \]
实验装置：
- 直接加热浓氨水，装置简单，但需注意防止水蒸气混入。
3. 浓氨水与固体碱性物质反应
应原理：
向浓氨水中加入生石灰（CaO）或NaOH固体，利用其吸水性和放热促进NH?的逸出：
\[ \textNH}_3·\textH}_2\textO} + \textCaO} \rightarrow \textNH}_3↑ + \textCa(OH)}_2 \]
优点：
- 无需加热，快速产生氨气，适合实验室快速制取。
二、工业合成氨（哈伯法）
1. 反应原理
气与氢气在高温高压和铁基催化剂影响下合成氨：
\[ \textN}_2 + 3\textH}_2 \xrightarrow\text高温高压, 催化剂}} 2\textNH}_3 \]
反应条件：
- 温度：约500℃
- 压力：20~50 MPa
- 催化剂：Fe?O?为主体的复合催化剂。
2. 生产流程
- 原料气制备：
- 天然气制氨：通过脱硫、转化、变换等工序制取N?和H?混合气。
- 煤/焦炭制氨：气化后生成CO和H?，再经变换和净化处理（现代较少使用）。
- 脱硫与变换：
- 脱除原料气中的硫化物（如H?S），防止催化剂中毒。
- 通过水煤气变换反应将CO转化为CO?和H?：
\[ \textCO} + \textH}_2\textO} \rightarrow \textCO}_2 + \textH}_2 \]
- 精炼与合成：
- 使用铜氨液或分子筛吸附法去除残余的CO和CO?。
- 高压下将精制后的气体送入合成塔反应，未反应气体循环利用。
三、其他制氨技巧
- 氮化物与水反应：
如*（Li?N）与水反应生成氨气：
\[ \textLi}_3\textN} + 3\textH}_2\textO} \rightarrow 3\textLiOH} + \textNH}_3↑ \]
适用于实验室少量制取。 - 尿素分解：
高温下分解尿素（CO(NH?)?）生成NH?和CO?，但工业应用较少。
四、注意事项与安全
- 实验室安全：
- 尾气处理需用稀硫酸或水吸收，防止氨气泄漏污染。
- 避免直接接触氨气，因其对呼吸道和眼睛有强刺激性。
- 工业安全：
- 合成氨反应需严格控制温度和压力，防止爆炸风险。
- 储存液氨时需使用耐压容器，远离火源。
五、应用与环保
- 农业：氨是氮肥（如尿素、碳酸氢铵）的主要原料，贡献全球约40%的粮食增产。
- 环保挑战：合成氨工业产生的氮氧化物（NO?）可能导致酸雨和温室效应，需通过分子筛吸附等技术减少污染。
需实验细节或工业流程扩展，中的具体装置图与操作步骤。
